prélèvement : on dispose d'un litre de solution S d'hydroxyde de sodium 2M . on veut préparer 100ml d'une solution S1 de concentration 0,75 mol par litre . dil
Physique/Chimie
soniakante24
Question
prélèvement :
on dispose d'un litre de solution S d'hydroxyde de sodium 2M . on veut préparer 100ml d'une solution S1 de concentration 0,75 mol par litre .
dilution :
quel volume de la solution S' faut-il prélever ?
quel volume d'eau faut il ajouter
on dispose d'un litre de solution S d'hydroxyde de sodium 2M . on veut préparer 100ml d'une solution S1 de concentration 0,75 mol par litre .
dilution :
quel volume de la solution S' faut-il prélever ?
quel volume d'eau faut il ajouter
1 Réponse
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1. Réponse greencalogero
Réponse:
Bonjour, je vais vous montrer comment realiser une telle operation.
Explications:
On connaît la concentration finale et la volume finale donc on peut calculer le nombre de moles present dans S1:
C1=n/V1
n=C1×V1
n=0.75×0.1
n=0.075 mol de NaOH
On va alors chercher le volume de S representant cette quantité de matière:
C=n/V
V=n/C
V=0.075/2
V=37.5 mL de solution S.
Il est alors facile de calculer la volume d'eau par:
V(eau)=100-37.5
V(eau)=62.5 mL