bonsoir help . c'est un dm de physique sur les ions 3eme merci beaucoup de votre aide ! passez de Bonnes fêtes ​

Réponse :

bonjour

Explications :

A)

Au début de l’expérience → solution de nitrate d’argent contenant des ions argent Ag+ et des ions nitrate

on plonge une spirale de cuivre Cu dans cette solution ,après quelques minutes ,on remarque

→ que la solution initialement incolore devient bleue

→ qu'un dépôt blanchâtre  et brillant s’est formé sur la spirale

• la coloration bleue de la solution prouve la présence d’ions Cu2+

pour confirmer ceci on peut verser dans cette solution quelques gouttes d’hydroxyde de sodium (soude ) . les ions hydroxyde forment un précipité bleu en présence des ions cuivre

B )

les atomes de la lame de cuivre Cu de départ de l’expérience ont perdu 2 éléctrons e- pour devenir des ions cuivre Cu²⁺

Cu → Cu²⁺ + 2e-

l’atome de cuivre est oxydé en ion cuivreux Cu²⁺ : l’atome de cuivre est donc un réducteur (Cu²⁺/Cu)

C )

les brindilles déposées sur la spirale sont de l’argent constitués d' atomes d’argent (Ag), les ions argent Ag⁺ ont gagné 1 électron  e-  pour  devenir des atomes d’argent Ag

Ag⁺ + e-  → Ag    

l’ion argent est réduit en atome d’argent : l’ion argent est un oxydant  (Ag⁺/Ag)

D)

l’ion Ag⁺ a capté un électron pour devenir l’atome argent Ag

l’atome de cuivre Cu a perdu 2 e- pour devenir l’ion cuivre Cu²⁺

pourquoi peut on dire qu’il y peu un réaction chimique :

• parce que au cours de cette expérience de nouvelles espèces chimique sont apparues

• au départ on avait des ions Ag⁺ et du cuivre Cu  → à la fin de l’expérience on a des ions Cu²⁺ et de l’argent Ag

• le passage de la solution initial à la solution finale a nécessité un transfert d’électrons , c’est donc une réaction chimique appelé réaction d’oxydo-réduction

E)

→ réactifs consommés :  le Cuivre (Cu) et les ions Argent (Ag⁺).

→ produits formés :  l'Argent (Ag)  et  des ions Cuivre (Cu²⁺)

bonne journée