Contrôle 3 de physique chimie Classe seconde EXERCICE 1: QCM Durée: 1h Pour chacune des questions, indiquer la (ou les) bonne (s) réponse(s) A Un atome: est éle
Physique/Chimie
mlleaissa269
Question
Contrôle 3 de physique chimie Classe seconde
EXERCICE 1: QCM
Durée: 1h
Pour chacune des questions, indiquer la (ou les) bonne (s) réponse(s)
A
Un atome:
est électriquement neutre.
possède toujours autant de neutrons que de protons
possède toujours autant de protoris que d'électrons
le numéro atomique Z correspond
au nombre de protons,
au nombre d'électrons.
au nombre de nucléons
de son noyau.
La masse d'un atome est environ égale à la masse:
de ses protons.
de ses nucléons
L'atome a une structure lacunaire car:
il est impénétrable
B
Il est constitué essentiellement de vide.
C
Il manque de neutrons
EXERCICE 2 composition d'un noyau. L'or a pour symbole Au. Il est caractérisé par le nombre de 197 et le numéro atomique de
79.
1. Combien de protons contient-il? justifier. 2. Déterminer le nombre de neutrons qu'il contient 3. Écrire la représentation symbolique du noyau de cet atome.
EXERCICE 3: La masse d'un atome.
Le mercure est le seul métal liquide à température ambiante. Son noyau a pour écriture
conventionnelle
a0 ^ 202 Hg
1. Donner la composition de son atome. 2. Ecrire la formule pour calculer la masse de son noyau
3. Calculer la masse de son noyau.
On donne:
masse nucléon:
m_{a} = 1, 67 * 10 ^ - 27
kg.
EXERCICE 4 Exploiter l'électroneutralité de la matière.
1. Expliquer l'électroneutralité de la matière. 2. Ecrire les formules des composés ioniques suivants:
a. Le chlorure d'aluminium contient les ions aluminium Al^ 3+ et chlorure cl b. Le sulfure de sodium contient les ions sodium Na^ + et sulfure S
EXERCICE 1: QCM
Durée: 1h
Pour chacune des questions, indiquer la (ou les) bonne (s) réponse(s)
A
Un atome:
est électriquement neutre.
possède toujours autant de neutrons que de protons
possède toujours autant de protoris que d'électrons
le numéro atomique Z correspond
au nombre de protons,
au nombre d'électrons.
au nombre de nucléons
de son noyau.
La masse d'un atome est environ égale à la masse:
de ses protons.
de ses nucléons
L'atome a une structure lacunaire car:
il est impénétrable
B
Il est constitué essentiellement de vide.
C
Il manque de neutrons
EXERCICE 2 composition d'un noyau. L'or a pour symbole Au. Il est caractérisé par le nombre de 197 et le numéro atomique de
79.
1. Combien de protons contient-il? justifier. 2. Déterminer le nombre de neutrons qu'il contient 3. Écrire la représentation symbolique du noyau de cet atome.
EXERCICE 3: La masse d'un atome.
Le mercure est le seul métal liquide à température ambiante. Son noyau a pour écriture
conventionnelle
a0 ^ 202 Hg
1. Donner la composition de son atome. 2. Ecrire la formule pour calculer la masse de son noyau
3. Calculer la masse de son noyau.
On donne:
masse nucléon:
m_{a} = 1, 67 * 10 ^ - 27
kg.
EXERCICE 4 Exploiter l'électroneutralité de la matière.
1. Expliquer l'électroneutralité de la matière. 2. Ecrire les formules des composés ioniques suivants:
a. Le chlorure d'aluminium contient les ions aluminium Al^ 3+ et chlorure cl b. Le sulfure de sodium contient les ions sodium Na^ + et sulfure S
1 Réponse
-
1. Réponse Leafe
Bonjour,
N'oublie pas la politesse la prochaine fois !
A - Un atome :
- Est électriquement neutre
- Possède toujours autant de protons que d'électrons
B - Le numéro atomique Z correspond :
- Au nombre de protons
C - La masse d'un atome est environ égale à la masse :
- Des ses nucléons
D - L'atome a une structure lacunaire car :
- Il est constitué essentiellement de vide.
Exercice 2 :
1) Il possède 79 protons car le numéro atomique signifie le nombre de protons.
2) N = A - Z = 197 - 79 = 118 neutrons
3) ₇₉¹⁹⁷Au
Exercice 3 :
1) L'atome de mercure est composé de 202 nucléons soit 80 protons et N = A - Z = 202 - 80 = 122 neutrons et 80 électrons
2) ₈₀²⁰²Hg
3) m(atome) = A x m(nucléon) = 202 x 1,67 x 10⁻²⁷ = 3,37 x 10⁻²⁵ kg
Exercice 4 :
a) Le chlorure d'aluminium à pour formule = AlCl₃
b) Le sulfure de sodium à pour formule = Na₂S