Je galère trop sur ma physique, c'est incompréhensible! sur l'initiation à la mole. Voici un des énoncés : Le métal aluminium est constitué d’atomes d’aluminium
Physique/Chimie
tienoudu38
Question
Je galère trop sur ma physique, c'est incompréhensible!
sur l'initiation à la mole.
Voici un des énoncés :
"Le métal aluminium est constitué d’atomes d’aluminium identiques.
• Les chimistes ont convenu de dénombrer les atomes d’aluminium par « paquets » de atomes. Un tel « paquet » s’appelle une mole d’atomes d’aluminium.
• On appelle quantité de matière d’aluminium le nombre de moles d’atomes d’aluminium présents dans un échantillon.
3. Quelle est la quantité de matière (c’est-à-dire le nombre de moles d’atomes) d’aluminium dans cette règle ?
4. Déterminer par deux méthodes différentes la masse d’une mole d’atomes d’aluminium.
"
sur l'initiation à la mole.
Voici un des énoncés :
"Le métal aluminium est constitué d’atomes d’aluminium identiques.
• Les chimistes ont convenu de dénombrer les atomes d’aluminium par « paquets » de atomes. Un tel « paquet » s’appelle une mole d’atomes d’aluminium.
• On appelle quantité de matière d’aluminium le nombre de moles d’atomes d’aluminium présents dans un échantillon.
3. Quelle est la quantité de matière (c’est-à-dire le nombre de moles d’atomes) d’aluminium dans cette règle ?
4. Déterminer par deux méthodes différentes la masse d’une mole d’atomes d’aluminium.
"
1 Réponse
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1. Réponse bernardditbidou
3/ si un "paquet"s'appelle une mole , donc la quantité de matière est une mole ?
4/ dans le tableau périodique des éléments tu vois que la masse molaire de l'aluminium est 27g
ensuite on peut, à partir de la masse d'un atome, et du nombre d’Avogadro qui le nombre d'atomes dans une mole effectuer le produit.