Bonjour pouvez-vous m’aider à faire cette exercice s’il vous plaît : Lin verse de la poudre de Zinc dans un bécher contenant de l'acide chlorhydrique et mesure

Réponse :

Explications :

Lin verse de la poudre de Zinc dans un bécher

contenant de l'acide chlorhydrique et mesure le pH de

la solution au cours du temps. Voici les résultats obtenus :

1- Repérer la valeur du pH à t=0 s. Préciser à quoi correspond ce pH.

Par lecture graphique pH=1,0 à t=0s  correspond à un pH acide car inférieur à 7.

Si le pH est compris entre 0 et 7, on a une solution acide

2- Quel est le pH à t= 150 min?

pH=2,0 (je suppose que c'est gradué de 50 en 50 min car il n'y a pas de graduations.)

3- Comment évolue le pH ? Et la quantité d'ions hydrogène ?

Le pH ne cesse d'augmenter devient de moins en moins acide. Ce qui signifie que la quantité d'ions hydrogène diminue car c'est l'ion responsable de l'acidité.

(L'ion responsable de la basicité est HO- hydroxyde)

4- Ecrire l'équation bilan de la réaction entre l'acide chlorhydrique (HCI) et le zinc (Zn) et préciser les réactifs et les produits de cette réaction.

[tex]2H^{+} + 2Cl^{-} + Zn[/tex] ⇒ [tex]Zn^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}[/tex]

on pense à équilibrer l'équation en charge et en atomes.

(On sait que du dihydrogène est produit donc on n'ecrit pas : 2HCl + Zn ⇒ ZnCl2 + H2 car il n'y a pas d'ions hydrogènes.)

Réactifs coté gauche et produits coté droit.

Les ions Cl- sont spectateurs, ne participent pas.

On observe que les ions H+ disparaissent pour former du dihydrogène H2 voila pourquoi le pH augmente.