L'acide oxalique L'acide oxalique est le réducteur du couple CO2/C,H,O4. L'ion permanganate est l'oxydant permettant letitrage de l'acide oxalique. 1. Donner le

Salut besoin d'aide je suis la j'espere que tu vas comprendre

2(CO2, H2O) + 2H^+ + 2e^- <=> C2O4H2 + 2H2O

Explications :

En solution aqueuse, l'acide oxalique est le réducteur du couple CO2, H20 (aq) / C2O4H2 (aq).        

Remarque : cette correction est donnée à titre indicatif, et ne doit pas être reproduite à

l'identique en évaluation (certains résultats non justifiés ici doivent l'être systématiquement en

contrôle.)

Exercice 1 : Dosage colorimétrique: titrage de l'acide oxalique par les ions

permanganate  

1) cf cours.

2) 4( ) ( ) 4( )

eau KMnO K MnO s aq aq

+ −   → +

3)

2 4 2( ) 2( )

2

4 2

( 2 2 2 ) 5

( 8 5 4 ) 2

C O H CO H e aq g

MnO H e Mn H O

+ −

− + − +

= + + ×

+ + = + ×

2

2 5 6 2 10 8 MnO C O H H Mn CO H O 4( ) 2( ) ( ) ( ) 2( ) aq aq aq aq g 2 4 2

− + + + + → + +

4) Le volume équivalent est repéré lorsque la couleur violette des ions permanganate persiste dans

le bécher.

5)

2

2 5 6 2 10 8 MnO C O H H Mn CO H O 4( ) 2( ) ( ) ( ) 2( ) aq aq aq aq g 2 4 2

− + + + + → + +

Etat initial (mol)

xi = 0

n1 = C1Veq n2 = C2V2 excès 0 0 bcp

Etats intermédiaires

max x x x i < <

n1 – 2x n2 - 5x excès 2x 10x bcp

Etat final

max x = x

n1 – 2xmax n2 - 5xmax excès 2xmax 10xmax bcp

A l'équivalence, C2O4H2 et MnO4

-

sont tous les deux réactifs limitants, leurs quantités de matière sont

donc nulles dans l'état final.

2 4 2

4

2 max

1 max

5 0

2 0

f

C O H

f

MnO

n n x

n n x −

= − =

= − =

donc  

2

max

1

max

5

2

n

x

n

x

=

=

On en déduit que 5 2

2 1

n n

=

6) On en déduit que :

2 2 1

5 2

C V C Veq

= ⇒

1 3

1 1 1

2 3

2

5 5 1,00.10 10,0.10 .

1,00.10 .

2 2 25,0.10

C Veq C mol L

V

− −

− −

−

×

= × = × =

7) 2 4 2

2 4 2

3 3

2

3 3

1 3

3 2 3 . . 1,00.10 (2 12 4 16 2 1) 100.10 0,90

C H O

C H O

n m C

V M V

m M C V g