bonjour pouvez vous m’aider à réponse à cette question : calculer la masse de dioxyde de carbone dégagée pour un KJ produit pour l’essence (doc 1 case essence)

Bonjour,

d'après le tableau : La combustion de 1 g d'essence fournit 44,7 kJ.

Donc pour obtenir 1 kJ d'énergie, il faut brûler une masse de :

1/44,7 ≈ 2,24.10⁻² g d'essence.

ou 224 mg.

La masse molaire de l'essence est de : M = 114 g.mol⁻¹.

On en déduit la quantité de matière nécessaire pour obtenir 1 kJ :

n = m/M = 2,24.10⁻²/114 ≈ 1,96.10⁻⁴ mol

D'après l'équation de la réaction, la combustion de 2 mol de C₈H₁₈ produisent 18 mol de CO₂.

Donc n = 1,96.10⁻⁴ de C₈H₁₈ vont produire :

n(CO₂) = 9 x n = 9 x 1,96.10⁻⁴ ≈ 1,76.10⁻³ mol

M(CO₂) = 44 g.mol⁻¹

⇒ masse de CO₂ dégagée : m(CO₂) = n(CO₂) x M(CO₂)

Soit : m(CO₂) = 1,76.10⁻³ x 44 = 7,8.10⁻² g